Αναλυτική Εξεταστέα Ύλη Πανελλαδικών Εξετάσεων 2027
Η εξέταση των μαθητών και μαθητριών είναι ενιαία για τη Νεοελληνική Γλώσσα και τη Λογοτεχνία και διεξάγεται σε λογοτεχνικά και μη λογοτεχνικά κείμενα που δεν περιλαμβάνονται στα σχολικά διδακτικά βιβλία.
Για την παράγραφο 3.5: Η εισαγωγή της συνάρτησης γίνεται αποκλειστικά για την απόδειξη του Θεμελιώδους Θεωρήματος του Ολοκληρωτικού Λογισμού. Για τον λόγο αυτό, δεν θα διδαχθούν εφαρμογές και ασκήσεις που αναφέρονται στη συνάρτηση \( F(x) = \int_{\alpha}^{x} f(t) \, dt \) και γενικότερα στη συνάρτηση \( F(x) = \int_{\alpha}^{g(x)} f(t) \, dt \). (Σημείωση: Στο site σας, η μορφή του ολοκληρώματος από \(a\) έως \(x\) της \(f(x)dx\) εμφανίζεται πλέον ως: \( \int_{a}^{x} f(x) \, dx \)).
Για την παράγραφο 3.7: Εξαιρείται η εφαρμογή 3.
Εξαιρείται η παράγραφος 4.7 Β (Στροφορμή στερεού σώματος), καθώς και η απόδειξη και λεκτική διατύπωση της σχέσης 4.18 της παραγράφου 4.7 Γ (για στερεό). Η παράγραφος 4.8 περιλαμβάνεται έως και την πρόταση: «Εάν η συνολική εξωτερική ροπή σε ένα σύστημα είναι μηδέν η ολική στροφορμή του συστήματος παραμένει σταθερή».
| Κεφάλαιο | Ενότητες εντός ύλης | Εξαιρέσεις (Εκτός Ύλης) |
|---|---|---|
| 1. Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση | 1.1 Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση-Αναγωγή. 1.2 Οξειδωτικά-αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. |
Υποενότητες «4. Πολύπλοκες αντιδράσεις...» και «1. Μέθοδος ημιαντιδράσεων». Σημείωση: Στα παραδείγματα οξειδοαναγωγής, αντιδρώντα και προϊόντα θεωρούνται δεδομένα. |
| 2. Θερμοχημεία | 2.1 Μεταβολή ενέργειας. Ενδόθερμες-εξώθερμες. Ενθαλπία. 2.2 Θερμιδομετρία - Νόμοι θερμοχημείας. |
Υποενότητες «Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗo sol», «Ενθαλπία δεσμού, ΔΗΒ» και η υποενότητα «Θερμιδομετρία». |
| 3. Χημική Κινητική | 3.1 Γενικά. Ταχύτητα αντίδρασης. 3.2 Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα. Καταλύτες. 3.3 Νόμος ταχύτητας - Μηχανισμός αντίδρασης. |
Το Παράδειγμα 3.2 με την Εφαρμογή του. |
| 4. Χημική Ισορροπία | 4.1 Έννοια χημικής ισορροπίας. Απόδοση. 4.2 Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση ισορροπίας. Le Chatelier. 4.3 Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc - Kp. |
Υποενότητες «Σταθερά χημικής ισορροπίας – Κp» και «Σχέση που συνδέει την Κp με την Kc». Δεν διδάσκονται ασκήσεις που απαιτούν μερική πίεση αερίου και Νόμο Dalton. |
| 5. Οξέα-Βάσεις & Ιοντική Ισορροπία | 5.1 Οξέα-Βάσεις. 5.2 Ιοντισμός οξέων-βάσεων. 5.3 Ιοντισμός οξέων, βάσεων και νερού - pH. 5.4 Επίδραση κοινού ιόντος. 5.5 Ρυθμιστικά διαλύματα. 5.6 Δείκτες - Ογκομέτρηση. |
— |
| 6. Ηλεκτρονιακή Δομή & Περιοδικός Πίνακας | 6.1 Τροχιακό - Κβαντικοί αριθμοί. 6.2 Αρχές δόμησης ατόμων. 6.3 Δομή περιοδικού πίνακα - Στοιχεία μετάπτωσης. 6.4 Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων. |
Υποενότητα «Ηλεκτρονιοσυγγένεια». |
| 7. Οργανική Χημεία | 7.1 Δομή οργανικών ενώσεων. Επαγωγικό φαινόμενο. 7.3 Κατηγορίες και μηχανισμοί αντιδράσεων. 7.4 Οργανικές συνθέσεις - Διακρίσεις. |
Σημεία: «4. Η αλογόνωση των αλκανίων», «5. Η αρωματική υποκατάσταση» και η υποενότητα «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων». Από τις «Οργανικές συνθέσεις» περιλαμβάνεται ΜΟΝΟ η αλογονοφορμική αντίδραση. |
| 8. Διαμοριακές Δυνάμεις & Προσθετικές Ιδιότητες | 8.1 Διαμοριακές δυνάμεις κ.λπ. 8.2 Προσθετικές ιδιότητες διαλυμάτων. |
Υποενότητες: Μεταβολές καταστάσεων, Ιδιότητες υγρών, Ιξώδες, Επιφανειακή τάση, Τάση ατμών, Αέρια - Νόμος Dalton, Μείωση τάσης ατμών - Νόμος Raoult, Ανύψωση σημείου βρασμού, Ταπείνωση σημείου πήξης, Αντίστροφη ώσμωση. |